Hace ya tiempo que la ciencia estudia nuevos tipos de baterías más eficientes, con una mayor densidad energética e incluso más versátiles, aunque la disponibilidad de materiales y metales pesados siempre ha complicado el avance de una industria que quiere evolucionar sobre el estándar del litio sobre todo de cara a la movilidad eléctrica y a los vehículos del futuro.No en vano, también hay numerosos movimientos alrededor del reciclaje de viejas baterías para devolverles la vida o recuperar al menos los metales más valiosos, campo en el que la Universidad de Rice parece haber avanzado mucho más después de un estudio publicado recientemente por los compañeros de Interesting Engineering, siguiendo la pista a la revista Small.“Los métodos de reciclaje tradicionales suelen depender de ácidos agresivos o de procesos lentos y que consumen mucha energía. Lo que hemos demostrado es que se puede lograr una recuperación de metales rápida y de alta eficiencia utilizando un sistema mucho más sencillo, basado en agua”.Simon M. King, primer autor del estudio e investigador de pregrado en la Universidad de Rice Recuperar metales valiosos de una batería no debería gastar horas y horas, ni tampoco ser extremadamente caro ni contaminanteComo habréis visto tanto en las declaraciones como en el vídeo comandado por Simon M. King, investigador de pregrado y becario en el Departamento de Ingeniería Química de la Universidad de Rice, nos presentaba sus avances con un método revolucionario basado en agua más rápido y eficiente, mediante el cual son capaces de recuperar metales pesados de las baterías de iones de litio en cuestión de segundos, sin necesidad de ácidos ni tampoco de procesos agresivos. El estudio se ha centrado en los materiales más clave que se necesitan para fabricar baterías, precisamente el litio, el cobalto, el níquel o el manganeso, cuya demanda está en aumento con una producción bastante limitada en su mayor parte a países como China, Australia o Chile, entre otros.En este caso, el estudio afirma que una nueva clase de solución acuosa de "aminocloruro" puede extraer los metales rápidamente, sin métodos de recuperación largos en tiempo, sin ácidos agresivos y sin disolventes tóxicos para las personas o el medioambiente.“Nos sorprendió la rapidez con la que se produce la reacción, sobre todo sin la intervención de altas temperaturas. En el primer minuto, ya se observa que se extrae la mayor parte del metal”.Simon M. King, primer autor del estudio e investigador de pregrado en la Universidad de RiceSegún nos cuentan, el equipo se centró completamente en un tipo de reciclaje hidrometalúrgico mediante el cual los metales pesados se disuelven en un líquido, pudiendo posteriormente separarlos para su reutilización, siendo este uno de los métodos más escalables.El problema estaba en los disolventes utilizados, pues los más comunes que se utilizan en la industria generan problemas de contaminación o costes que en este caso intentaron sortear los investigadores, buscando obviamente alternativas más asequibles y sostenibles.El estudio concluye que sustituir los disolventes por agua reduce la viscosidad y acelera las reacciones, facilitando la gestión del residuo. Esto disminuye además los riesgos, simplificando todo el proceso para hacer el reciclaje más sostenible gracias al cloruro de hidroxilamonio (HACl), que fue hallado como la mejor solución buscando entre distintas sales utilizadas como agentes de lixiviación.Afirma Simon King que cerca del 65% de los metales clave fueron extraídos en sólo un minuto y a temperatura ambiente, superándose el 75% al evaluar tiempos más largos. Además, estos materiales recuperados son reutilizables completamente incluso para fabricar nuevas baterías, así que los sistemas de reciclaje apuntan a ser más rápidos y eficientes, cerrando el círculo de una economía que obviamente continuará creciendo en el futuro con el auge de los coches eléctricos y sus ciclos de obsolescencia..quote-caption--left { text-align: left; }.quote-caption--center { text-align: center; }.quote-caption--right { text-align: right; }.embed-error { padding: 1rem; background-color: #ffebee; border-left: 4px solid #d32f2f; margin: 1rem 0; }.embed-error p { margin: 0 !important; color: #d32f2f !important; }